2021年高考全国甲卷化学试题及答案解析pdf

免费在线年高考全国甲卷化学试题 一、选择题 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g 重水( D O ) 中含有的质子数为10N 2 A B. 3mol 的NO 与H O 完全反应时转移的电子数为4N 2 2 A 32g S 1N C. 环状 ( )分子中含有的 键数为 8 S-S A 1L pH 4 -1 2- 0.1N D. 的0.1mol L K Cr O 溶液中Cr O 离子数为 A 2 2 7 2 7 3. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 的 下列叙述正确 是 A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体 5. 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 的最外层电子数是 和 的最外层电子数之和, W X Y Z Z W X 也是 的最外层电子数的 倍。 和 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 Y 2 W X A. 原子半径:Z

W B. 与 只能形成一种化合物 W X C. 的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应 Y 的 D. 、 和 可形成既含有离子键又含有共价键 化合物 W X Z 6. K BaSO

1.5 ,单质碘的收率会降低,原因是  2   2   2   2  _______。 NaIO I NaIO NaHSO (2) 以 为原料制备 的方法是:先向 溶液中加入计量的 ,生成碘化物;再向混合溶 3 2 3 3 NaIO I I 液中加入 溶液,反应得到 ,上述制备 的总反应的离子方程式为_______。 3 2 2 CuSO I 1mol I I (3) 溶液和 溶液混合可生成CuI 沉淀和 ,若生成 ,消耗的 至少为_______mol 。 在 KI 4 2 2 KI 2 溶液中可发生反应I +I- I- 。实验室中使用过量的 与CuSO 溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸 KI 2 3 KI 4 馏可制得高纯碘。反应中加入过量 的原因是_______。 KI 9. 胆矾( CuSO 5H O )易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO (杂质为氧化铁及泥沙) 4 2 为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题: 的 制备胆矾时,用到 实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有_______ 填标号 。 (1) ( ) A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 (2)将CuO 加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为_______,与直接用废铜和浓硫酸反 应相比,该方法的优点是_______。 CuO H O NH H O pH (3)待 完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量 2 2 ,冷却后用 3 2 调 为3.5~4 ,再煮沸 10min ,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______,得到 pH 胆矾。其中,控制溶液 为3.5~4 的目的是_______,煮沸10min 的作用是_______。 m m (4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为 ,加入胆矾后总质量为 ,将坩埚加热至胆矾全部变为白色, 1 2 m 置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为 。根据实验数据,胆矾分子中结晶水 3 的个数为_______ 写表达式 。 ( ) 的 下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高 是_______ 填标号 。 (5) ( ) ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来 10. 二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题: (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为: CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) 2 2 3 2 该反应一般认为通过如下步骤来实现: ①CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH +4 1kJmol-1 2 2 2 1 ②CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH -90kJmol-1 2 3 2 总反应的ΔH _______kJ mol-1 ;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 _______ 填标号 ,判断的理由是_______。 ( ) A. B. C. D. (2)合成总反应在起始物n H /n CO 3 时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为  2   2  x(CH OH) ,在 ℃下的x CH OH ~p 、在 5 下的x CH OH ~t 如图所示。 3 t 250 3 p 5 10 Pa 3 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式Kp _______; ②图中对应等压过程的曲线是_______,判断的理由是_______; x CH OH 0.10 CO α ③当  3  时, 2 的平衡转化率 ____,反应条件可能为___或___。 【化学—选修3 :物质结构与性质】 11. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为 液态阳光 计划。该项目通过太阳 “ ” 能发电电解水制氢,再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题: ()太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。 的价电子层的电子排式为________;单晶硅的晶体类型 1 Si 为_________。 是生产高纯硅的前驱体,其中 采取的杂化类型为_______。 可发生水解反应,机 SiCl4 Si SiCl4 理如下: 2 3 3 2 含 、 、 轨道的杂化类型有:① 、② 、③ ,中间体 中 采取的杂化类型为________ s p d dsp sp d sp d SiCl (H O) Si 4 2 (填标号)。 σ π () 分子中存在_______个 键和______个 键。 2 CO2 ()甲醇的沸点 ( ℃)介于水 ( ℃)和甲硫醇 ( , ℃)之间,其原因是________。 3 64.7 100 CH SH 7.6 3 ()我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂,其组成为 固溶体。四方 4 ZnO/ZrO2 ZrO2 4+ 晶胞如图所示。 离子在晶胞中的配位数是________,晶胞参数为 、 、 ,该晶体密度为 Zr a pm a pm c pm -3 ______ · (写出表达式)。在 中掺杂少量 后形成的催化剂,化学式可表示为 ,则 g cm ZrO ZrO Zn Zr O 2 x 1-x y ________ (用 表达)。 y x 【化学—选修5:有机化学基础】 12. 近年来,以大豆素 化合物 为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物,因其具有优良的生理活性而备受关 ( C) 注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下: 回答下列问题: _______ (1)A 的化学名称为 。 _______ 反应生成 至少需要 氢气。 (2) 1mol D E mol 的 _______ 写出 中任意两种含氧官能团 名称 。 (3) E _______ 由 生成 的化学方程式为 。 (4) E F 由 生成 分两步进行:反应 是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应,则反应 的反应类型为 (5) G H 1) 2) _______ 。 _______ 化合物 的同分异构体中能同时满足下列条件的有 填标号 。 (6) B ( ) a.含苯环的醛、酮 b.不含过氧键( -O-O- ) 核磁共振氢谱显示四组峰,且峰面积比为 ∶ ∶ ∶ c. 3 2 2 1 A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个 (7)根据上述路线中的相关知识,以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物,写出合成路 _______ 线 。 参 一、选择题 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 .食品加工时,可适当添加食品添加剂和防腐剂等,如苯甲酸钠,故 错误; A A .废旧电池中含有重金属等金属离子,会造成土壤污染,水体污染等,故 错误; B B .天然气主要成分为甲烷,不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体,故 正确; C C .含磷洗涤剂的排放,使水中磷过多,造成水中藻类疯长,消耗水中溶解的氧,水体变浑浊,故 错误; D D 故选 。 C 2. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g 重水( D O ) 中含有的质子数为10N 2 A B. 3mol 的NO 与H O 完全反应时转移的电子数为4N 2 2 A 32g S 1N C. 环状 ( )分子中含有的 键数为 8 S-S A 1L pH 4 -1 2- 0.1N D. 的0.1mol L K Cr O 溶液中Cr O 离子数为 A 2 2 7 2 7 【答案】C 【解析】 【分析】 18g D O D O 18g D O 【详解】A . 2 的质子数为 10,18g 2 的物质的量为 0.9mol , 则 重水( 2 ) 中所含 20g/mol 质子数为9NA ,A 错误; B .NO 与H O 反应的化学方程式为:3NO +H O 2HNO +NO ,该反应消耗3 个NO 分子转移的电子数 2 2 2 2 3 2 为2 个,则有3mol 的NO2 参与反应时,转移的电子数为2NA ,B 错误; 32g 1 S C .一个 ( )分子中含有的 键数为8 个,32gS 的物质的量为 mol,则含有 8 S-S 8 832g/mol 8 1 的 键数为 8N N ,C 正确; S-S A A 8 D .酸性K Cr O 溶液中存在:Cr O2- +H O 2CrO2- +2H+ ,含Cr 元素微粒有Cr O2- 和CrO2- ,则 2 2 7 2 7 2 4 2 7 4 1L pH 4 -1 2- 0.1N 的0.1mol L K Cr O 溶液中Cr O 离子数应小于 A ,D 错误; 2 2 7 2 7 故选 。 C 3. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 .氯化铵不稳定,加热易分解生成氨气和氯化氢,但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体,所以不 A 能用于制备氨气, 不可行; A .将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象,不能用于制备二氧化氮, 不可行; B B C .硫化氢为还原性气体,浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体,因为 该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应, 不可行; C D .实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,可用此方法制备氧气, D 可行; 故选 。 D 4. 下列叙述正确的是 A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 .甲醇为一元饱和醇,不能发生加成反应, 错误; A A B .乙酸可与饱和碳酸氢钠反应,产生气泡,乙醇不能发生反应,与饱和碳酸钠互溶,两者现象不同,可用 饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者, 正确; B C .含相同碳原子数的烷烃,其支链越多,沸点越低,所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少, C 错误; .戊二烯分子结构中含 个不饱和度,其分子式为 ,环戊烷分子结构中含 个不饱和度,其分子式 D 2 C H 1 5 8 为 ,两者分子式不同,不能互为同分异构体, 错误。 C H D 5 10 故选 。 B 5. 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 的最外层电子数是 和 的最外层电子数之和, W X Y Z Z W X 也是 的最外层电子数的 倍。 和 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 Y 2 W X A. 原子半径:Z

W B. 与 只能形成一种化合物 W X C. Y 的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应 D. 、 和 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 W X Z 【答案】D 【解析】 【分析】 . 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 的最外层电子数是 和 的最外层电子 W X Y Z Z W X 数之和,也是 的最外层电子数的 倍,则分析知, 的最外层电子数为偶数, 和 的单质常温下均为 Y 2 Z W X 气体,则推知 和 为非金属元素,所以可判断 为 元素, 为 元素, 的最外层电子数为 , W X W H X N Z 1+5 6 6 Y 的最外层电子数为 3,则Y 为Al 元素,Z 为S 元素,据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。 2 【详解】根据上述分析可知, 为 元素, 为 元素, 为 元素, 为 元素,则 W H X N Y Al Z S .电子层数越多的元素原子半径越大,同周期元素原子半径依次减弱,则原子半径: > > A Y(Al) Z(S) X(N) > , 错误; W(H) A . 为 元素, 为 元素,两者可形成 和 , 错误; B W H X N NH N H B 3 2 4 . 为 元素,其氧化物为两性氧化物,可与强酸、强碱反应, 错误; C Y Al C . 、 和 可形成 、 ,两者既含有离子键又含有共价键, 正确。 D W X Z (NH ) S NH HS D 4 2 4 故选 。 D 6. K BaSO

1.5 ,单质碘的收率会降低,原因是  2   2   2   2  _______。 NaIO I NaIO NaHSO (2) 以 为原料制备 的方法是:先向 溶液中加入计量的 ,生成碘化物;再向混合溶 3 2 3 3 NaIO I I 液中加入 溶液,反应得到 ,上述制备 的总反应的离子方程式为_______。 3 2 2 CuSO I 1mol I I (3) 溶液和 溶液混合可生成CuI 沉淀和 ,若生成 ,消耗的 至少为_______mol 。 KI 4 2 2 KI 2 在 溶液中可发生反应I +I- I- 。实验室中使用过量的 与CuSO 溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气 KI 2 3 KI 4 蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 的原因是_______。 KI 【答案】 (1). 2AgI+Fe 2Ag+ Fe2++2I- (2). AgNO (3). FeI +Cl I +FeCl (4). I 、FeCl (5). 3 2 2 2 2 2 3 Cl – – 2- + I2 被过量的 进一步氧化 (6). 2IO +5HSO I +5SO +3H +H O (7). 4 (8). 防止单质碘析 2 3 3 2 4 2 出 【解析】 【分析】 【详解】 ①由流程图可知悬浊液中含 , 可与 反应生成 和 , 易溶于水,在离子方 (1) AgI AgI Fe FeI2 Ag FeI2 Fe 2+ – 程式中能拆,故加入 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe 2Ag+ Fe +2I ,生成的银能与硝酸反应生 成硝酸银参与循环中,故答案为:2AgI+Fe 2Ag+ Fe2++2I- ;AgNO3 ; Cl – 2+ Cl – ②通入 的过程中,因I 还原性强于Fe , 先氧化还原性强的I ,若氧化产物只有一种,则该氧化产 2 2 n Cl /n FeI 1.5 Cl 物只能是I ,故反应的化学方程式为FeI +Cl I +FeCl ,若反应物用量比     时即 过 2 2 2 2 2 2 2 2 – 2+ – 2+ n Cl /n FeI

1.5 量,先氧化完全部I 再氧化Fe ,恰好将全部I 和Fe 氧化,故氧化产物为I 、FeCl ,当     2 3 2 2 Cl 即 过量特别多,多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应,单质碘的收率会降低,故 2 Cl 答案为:FeI +Cl I +FeCl ;I 、FeCl ;I 被过量的 进一步氧化; 2 2 2 2 2 3 2 2 NaIO NaHSO – – NaIO (2)先向 3 溶液中加入计量的 3 ,生成碘化物即含I 的物质;再向混合溶液中(含I )加入 3 – – I I – IO HSO 溶液,反应得到 ,上述制备 的两个反应中I 为中间产物,总反应为 与 发生氧化还原反应,生 2 2 3 3 SO2- I 成 和 ,根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得: 4 2 – – 2- + – – 2- + 2IO +5HSO I +5SO +3H +H O ,故答案为:2IO +5HSO I +5SO +3H +H O ; 3 3 2 4 2 3 3 2 4 2 CuSO I (3) KI 溶液和 溶液混合可生成CuI 沉淀和 ,化学方程式为4KI+2CuSO 2CuI +I +2K SO ,若 4 2 4  2 2 4 – – 1mol I – I +I I 生成 ,则消耗的 至少为4mol ;反应中加入过量 ,I 浓度增大,可逆反应 平衡右移, 2 KI KI 2 3 I I 增大 溶解度,防止 升华,有利于蒸馏时防止单质碘析出,故答案为:4 ;防止单质碘析出。 2 2 9. 胆矾( CuSO 5H O )易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO (杂质为氧化铁及泥沙) 4 2 为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题: 制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有_______ 填标号 。 (1) ( ) A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 (2)将CuO 加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为_______,与直接用废铜和浓硫酸反 应相比,该方法的优点是_______。 CuO H O NH H O pH (3)待 完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量 2 2 ,冷却后用 3 2 调 为3.5~4 ,再煮沸 10min ,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______,得到 pH 胆矾。其中,控制溶液 为3.5~4 的目的是_______,煮沸10min 的作用是_______。 m m (4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为 ,加入胆矾后总质量为 ,将坩埚加热至胆矾全部变为白色, 1 2 m 置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为 。根据实验数据,胆矾分子中结晶水 3 的个数为_______ 写表达式 。 ( ) 下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是_______ 填标号 。 (5) ( ) ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来 Δ 【答案】 (1). A 、C (2). CuO+H SO CuSO +H O (3). 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫 2 4 4 2 酸少 (硫酸利用率高) (4). 过滤 (5). 干燥 (6). 除尽铁,抑制硫酸铜水解 (7). 破坏氢氧化铁 80(m m ) 2 3 胶体,易于过滤 (8). (9). ①③ 9(m m ) 3 1 【解析】 【分析】 【详解】 制备胆矾时,根据题干信息可知,需进行溶解、过滤、结晶操作,用到的实验仪器除量筒、酒 (1) 精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿, 、 符合题意,故答案为: 、 ; A C A C Δ (2)将CuO 加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为CuO+H SO CuSO +H O ;直接用 2 4 4 2 废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水,与这种方法相比,将CuO 加入到适量的稀硫酸中,加热制 备胆矾的实验方案具有的优点是:不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少 (硫酸利用率高); (3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体,操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥;CuO 中含氧化 pH 铁杂质,溶于硫酸后会形成铁离子,为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全,需控制溶液 为 ~ ,酸性 3.5 4 环境同时还可抑制铜离子发生水解;操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体,所以煮沸10 min ,目的是破坏 氢氧化铁胶体,使其沉淀,易于过滤,故答案为:过滤;干燥;除尽铁,抑制硫酸铜水解;破坏氢氧化铁 胶体,易于过滤; m m (4) 称量干燥坩埚的质量为 ,加入胆矾后总质量为 ,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中 1 2 m m m 冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为 。则水的质量是( - )g ,所以胆矾(CuSO •nH O ) 3 2 3 4 2 (m  m ) (m  m ) 80(m m ) 2 3 3 1 2 3 中n 值的表达式为 : n :1,解得n = ; 18 160 9(m m ) 3 1 80(m m ) 2 3 (5) ①胆矾未充分干燥,捯饬所测m2 偏大,根据n 可知,最终会导致结晶水数目定值偏高, 9(m m ) 3 1 符合题意; ②坩埚未置于干燥器中冷却,部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾,导致所测 偏大,根 m3 80(m m ) 2 3 据n 可知,最终会导致结晶水数目定值偏低,不符合题意; 9(m m ) 3 1 80(m m ) 2 3 ③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出,会使m3 数值偏小,根据n 可知,最终会导致结晶 9(m m ) 3 1 水数目定值偏高,符合题意;综上所述,①③符合题意,故答案为:①③。 10. 二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳 回答下列问题: 。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为: CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) 2 2 3 2 该反应一般认为通过如下步骤来实现: ①CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH +4 1kJmol-1 2 2 2 1 ②CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH -90kJmol-1 2 3 2 总反应的ΔH _______kJ mol-1 ;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 _______ 填标号 ,判断的理由是_______。 ( ) A. B. C. D. n H /n CO 3 的 (2)合成总反应在起始物  2   2  时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇 物质的量分数为 x(CH OH) ,在 ℃下的x CH OH ~p 、在 5 下的x CH OH ~t 如图所示。 3 t 250 3 p 5 10 Pa 3 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式Kp _______; ②图中对应等压过程的曲线是_______,判断的理由是_______; x CH OH 0.10 CO α ③当  3  时, 2 的平衡转化率 ____,反应条件可能为___或___。 【答案】 (1). (2). (3). 为正值, 为和 为负值,反应①的活化能大于反应②的 -49 A ΔH 1 ΔH2 ΔH p H Op CH OH  2 3 (4). 3 (5).b (6). 总反应ΔH

0 ,升高温度时平衡向逆反应方向移动,甲醇的物 p h2 p co2  质的量分数变小 (7). (8). 5 , ℃ (9). × 5 , ℃ 33.3% 5×10 pa 2 10 9 10 pa 250 【解析】 【分析】 【详解】(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:co (g) 3h (g) ch oh(g) h o(g) ,该反应 2 2 3 2 一 般 认 为 通 过 如 下 步 骤 来 实 现 : ① co (g)+h (g) co(g)+h o(g) δh +4 1kjmol-1 , 2 2 2 1 ②co(g)+2h (g) ch oh(g) δh -90kjmol-1 ,根据盖斯定律可知,①+②可得二氧化碳加氢制甲醇 2 3 2 的 总 反 应 为 : co (g) 3h (g) ch oh(g) h o(g) 2 2 3 2 δh +4 1kj mol-1  90kj mol-1 49kj mol-1 ;该反应总反应为放热反应,因此生成物总能量低于     反应物总能量,反应①为慢反应,因此反应①的活化能高于反应②,同时反应①的反应物总能量低于生成 物总能量,反应②的反应物总能量高于生成物总能量,因此示意图中能体现反应能量变化的是 项,故答 a 案为: ; ;

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